* L'évaporation et la condensation se produisent au même rythme.
* Évaporation: Les molécules liquides gagnent suffisamment d'énergie pour s'échapper dans la phase gazeuse.
* condensation: Les molécules de gaz perdent suffisamment d'énergie pour revenir à la phase liquide.
* La quantité globale de liquide et de gaz reste constante. Même si les molécules changent constamment de phases, le changement net de la quantité de chaque phase est nul.
Cet équilibre dynamique est un concept clé pour comprendre le comportement des liquides et des gaz à leur point d'ébullition. Il est important de noter que le taux d'évaporation et de condensation dépend de la température et de la pression .
Voici un moyen simple de le visualiser:
Imaginez un récipient fermé avec de l'eau dedans. Certaines molécules d'eau s'évaporeront et deviendront de la vapeur d'eau dans l'air au-dessus de l'eau. Dans le même temps, certaines molécules de vapeur d'eau se condenseront dans l'eau liquide. Lorsque le taux d'évaporation est égal au taux de condensation, le système est en équilibre dynamique.
