Voici pourquoi:

* Géométrie octaédrique signifie que l'atome central est entouré de six ligands (atomes ou groupes d'atomes) disposés aux coins d'un octaèdre.

* hybridation est le mélange d'orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales hybrides avec différentes formes et énergies.

* Hybridation SP³d² Implique le mélange d'une orbitale S, de trois orbitales p et de deux orbitales d de l'atome central. Il en résulte six orbitales hybrides organisées en forme octaédrique, ce qui est idéal pour se lier avec six ligands.

Exemples:

* sf₆ (hexafluorure de soufre)

* [co (nh₃) ₆] ³⁺ (Hexaamminecobalt (iii) ion)

* [fe (cn) ₆] ⁴⁻ (Ion Hexacyananoferrate (II))

Dans tous ces exemples, l'atome central (S, CO et Fe respectivement) subit une hybridation SP³d² pour accueillir les six ligands et former une géométrie octaédrique.