1. Mouvement aléatoire constant: Les molécules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. Cela signifie qu'ils se déplacent dans toutes les directions et à différentes vitesses, entrant en collision les uns avec les autres et les murs de leur conteneur.
2. Forces intermoléculaires négligeables: Contrairement aux liquides et aux solides, les molécules de gaz ont des forces d'attraction très faibles entre elles. En effet, ils sont éloignés et se déplacent rapidement, donc leurs interactions sont brèves et faibles.
3. Compressibilité élevée: Les gaz sont hautement compressibles, ce qui signifie que leur volume peut être considérablement réduit en appliquant une pression. En effet, les molécules sont largement espacées, laissant beaucoup d'espace vide entre eux.
4. Extension pour remplir leur conteneur: Les gaz se développent pour remplir l'intégralité du volume de leur conteneur. En effet, les molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter leurs faibles forces intermoléculaires et se propager.
5. Diffusion et épanchement: Les gaz présentent une diffusion, ce qui signifie qu'ils peuvent mélanger avec d'autres gaz. Ils subissent également un épanchement, qui est le processus d'un gaz s'échappant à travers un petit trou dans un vide. Le taux d'épanchement est inversement proportionnel à la racine carrée de la masse molaire du gaz (loi de Graham).
6. Basse densité: Les gaz ont une faible densité par rapport aux liquides et aux solides car leurs molécules sont réparties, conduisant à moins de masse par unité de volume.
7. Énergie cinétique: Les molécules de gaz possèdent une énergie cinétique en raison de leur mouvement constant. L'énergie cinétique moyenne des molécules est directement proportionnelle à la température absolue du gaz.
8. Pression: La pression exercée par un gaz est le résultat des collisions des molécules de gaz avec les parois de leur conteneur. La pression augmente avec l'augmentation de la température et de la densité.
9. Comportement de gaz idéal: Alors que les gaz réels s'écartent d'un comportement idéal, en particulier à des pressions élevées et à de faibles températures, la loi de gaz idéale fournit une bonne approximation du comportement de nombreux gaz dans des conditions normales. La loi sur le gaz idéale indique que PV =NRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante de gaz idéale et T est la température.
Comprendre ces propriétés est crucial pour comprendre le comportement des gaz dans diverses applications, notamment la science atmosphérique, les réactions chimiques et l'ingénierie.
