1. Orbitales électroniques:
* Modèle de Bohr: A proposé que les électrons orbitent le noyau dans des chemins circulaires fixes appelés orbites, similaires aux planètes en orbite autour du soleil.
* réalité: La mécanique quantique a montré que les électrons n'orbitent pas dans les chemins fixes. Au lieu de cela, ils occupent Orbitals , qui sont des régions d'espace tridimensionnelles où la probabilité de trouver un électron est élevée. Ces orbitales ne sont pas des chemins circulaires simples, mais des formes plutôt complexes.
2. Niveaux d'énergie d'électrons:
* Modèle de Bohr: A expliqué que les électrons ne pouvaient exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques et sauteraient entre eux en absorbant ou en émettant des photons.
* réalité: Bien que le concept de niveaux d'énergie quantifiée soit correct, le modèle a simplifié la réalité. La mécanique quantique a montré que les électrons ne sautent pas instantanément entre les niveaux, mais plutôt transitions Cela peut impliquer des états d'énergie intermédiaires.
3. Lignes spectrales:
* Modèle de Bohr: A expliqué avec succès le spectre d'émission de l'hydrogène, prédisant les lignes observées.
* réalité: Il n'a pas réussi à prédire avec précision les lignes spectrales d'atomes avec plusieurs électrons. La mécanique quantique a fourni une explication plus complète de la complexité des lignes spectrales.
4. Spin électronique:
* Modèle de Bohr: Je n'ai pas tenu compte du moment angulaire intrinsèque des électrons, connu sous le nom de spin.
* réalité: Le spin d'électrons est une propriété fondamentale des électrons et joue un rôle crucial dans la structure atomique et la liaison chimique.
5. Structure atomique:
* Modèle de Bohr: A suggéré une structure planétaire simple avec des électrons en orbite autour du noyau.
* réalité: La mécanique quantique a montré que le noyau est entouré d'un nuage d'électrons occupant des orbitales, et non des orbites fixes. Cela a conduit au développement de modèles plus sophistiqués de structure atomique.
dans l'ensemble:
Bien que le modèle de Niels Bohr ait été un progrès significatif, c'était une image simplifiée de l'atome. La mécanique quantique a fourni une compréhension beaucoup plus précise et complexe du comportement des électrons et de la structure des atomes. Cependant, le modèle de Bohr reste un outil précieux pour comprendre les concepts de base de la structure atomique.
