comment l'effet commun-ion influence le pH
1. Équilibre de décalage: Considérez un acide faible (HA) en solution:
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Ha (aq) <=> h + (aq) + a- (aq)
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Cet acide ionise partiellement, créant une petite concentration d'ions H +, ce qui rend la solution acide. Maintenant, imaginez ajouter un sel soluble contenant la base conjuguée A- (par exemple, NAA). L'ajout de A- déplace l'équilibre vers la gauche, selon le principe de Le Chatelier.
2. diminuant [H +] et augmentation du pH: Le décalage d'équilibre fait que l'acide faible est moins ionisé, entraînant une concentration plus faible d'ions H +. Étant donné que le pH est inversement proportionnel à [H +], le pH de la solution augmentera (deviendra moins acide).
Exemples:
* ajoutant de l'acétate de sodium (NAAC) à une solution d'acide acétique (HAC):
- NaAC se dissout en ions Na + et ac-.
- Les actes sont des ions courants, en déplacement de l'équilibre de la dissociation de l'acide acétique:
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Hac (aq) <=> h + (aq) + ac- (aq)
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- L'équilibre se déplace vers la gauche, diminuant [H +] et augmentant le pH.
* ajoutant du chlorure de sodium (NaCl) à une solution d'acide chlorhydrique (HCL):
- Le HCL est un acide fort, complètement ionisant en solution, et le NaCl est un sel neutre.
- L'ajout de NaCl n'introduit pas un ion commun, il n'y a donc aucun effet sur le pH.
Points clés:
* L'effet commun-ion ne s'applique qu'aux acides et bases faibles.
* L'effet est plus prononcé lorsque la concentration de l'ion commun est significative par rapport à la concentration initiale de l'acide ou de la base faible.
* L'effet commun-ion est essentiel pour comprendre le comportement des solutions tampons, qui résistent aux changements de pH.
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