* le réactif limitant: L'oxygène est le réactif limitant Dans ce scénario. Cela signifie que la quantité d'oxygène présente détermine la quantité d'hydrogène qui peut réagir.
* excès de réactif: L'hydrogène gazeux est le excès de réactif . Il y a plus d'hydrogène que l'oxygène ne doit réagir complètement.
* Réaction incomplète: La réaction se déroulera jusqu'à ce que tout l'oxygène soit utilisé. Certains gaz d'hydrogène seront laissés sans rééturés.
* Produits: La réaction produira toujours de l'eau (H₂O), mais la quantité d'eau formée sera limitée par la quantité d'oxygène disponible.
Exemple:
Imaginez que vous avez 2 moles d'hydrogène gazeux (H₂) et 1 mole d'oxygène (O₂). L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
De l'équation, nous voyons que 2 moles d'hydrogène réagissent avec 1 mole d'oxygène. Dans notre exemple, nous avons suffisamment d'oxygène pour réagir avec seulement 1 mole d'hydrogène. Le 1 mole restant d'hydrogène sera laissé.
Points clés:
* Le réactif limitant détermine la quantité de produit formé.
* Le réactif en excès sera laissé une fois la réaction terminée.
* La réaction se déroule jusqu'à ce que le réactif limitant soit complètement consommé.
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