* Augmentation de l'énergie: Les particules dans le solide absorbent l'énergie, généralement sous forme de chaleur. Cette énergie fait vibrer les particules plus rapidement.
* liaisons de rupture: Alors que les particules vibrent plus intensément, les liaisons les tenant ensemble dans la structure rigide du solide s'affaiblissent et finissent par se briser.
* Espacement accru: Les particules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives entre elles et échapper à l'état solide. Ils se déplacent librement, un peu comme les particules de gaz, avec un espacement beaucoup plus important entre eux.
* Changement d'état: Les particules sont maintenant éloignées et se déplacent indépendamment, présentant les caractéristiques d'un gaz.
Pensez-y comme ceci:
Imaginez une foule de personnes bien emballée debout (représentant le solide à l'état solide). À mesure que la foule est plus excitée (apport d'énergie), les gens commencent à se déplacer davantage (vibrations accrues), se séparant les uns les autres (brisant les liaisons), et finalement ils deviennent un groupe dispersé se déplaçant librement (état de gaz).
Voici quelques exemples courants de sublimation:
* glace sèche (CO2 solide) sublimes directement dans le dioxyde de carbone à température ambiante.
* L'eau congelée (glace) peut sublimer dans des conditions froides et sèches, conduisant à des engelures.
* boules de nombres sublimes lentement, libérant une vapeur qui repousse les papillons.
