Comprendre le nitrate de zinc et le ph
* Le nitrate de zinc (Zn (NO₃) ₂) est un sel. Les sels sont formés à partir de la réaction d'un acide et d'une base.
* Les sels peuvent être acides, de base ou neutres. Le pH d'une solution saline dépend de la force de l'acide et de la base qui l'a formée.
Déterminer le pH de la solution de nitrate de zinc
1. Identifiez l'acide et la base qui formaient Zn (NO₃) ₂:
* Zn (NO₃) ₂ est formé par la réaction de l'hydroxyde de zinc (Zn (OH) ₂) et de l'acide nitrique (Hno₃) .
2. Déterminez les forces de l'acide et de la base:
* L'acide nitrique (Hno₃) est un acide fort. Les acides forts se sont complètement ionisés dans l'eau.
* L'hydroxyde de zinc (Zn (OH) ₂) est une base faible. Bases faibles seulement partiellement ionize dans l'eau.
3. Analyser la réaction du sel avec l'eau:
* Lorsque Zn (NO₃) ₂ se dissout dans l'eau, il forme des ions Zn²⁺ et No₃⁻.
* Les ions no₃⁻ proviennent d'un acide fort (Hno₃) et ne réagiront pas avec l'eau.
* Les ions Zn²⁺ proviennent d'une base faible (Zn (OH) ₂) et réagiront légèrement avec de l'eau pour former certains ions H⁺.
4. Conclusion:
* Étant donné que les ions Zn²⁺ réagissent avec l'eau pour produire une petite quantité de H⁺, la solution sera légèrement acide.
* Le pH exact dépendra de la concentration de la solution Zn (NO₃) ₂.
En résumé, une solution de Zn (NO₃) ₂ sera légèrement acide en raison de l'hydrolyse des ions Zn²⁺. Le pH sera légèrement inférieur à 7.
Remarque importante: Pour calculer le pH exact, vous devez utiliser la constante d'équilibre pour la réaction d'hydrolyse de Zn²⁺.
