Voici pourquoi:
* Éléments du groupe IIA ont deux électrons dans leur coquille la plus externe (S-orbital).
* Éléments du groupe VIIIA Ayez une coque extérieure complète, ce qui les rend très stables.
* Lorsque les éléments du groupe IIA perdent leurs deux électrons de valence, ils atteignent la même configuration d'électrons que le gaz noble au cours de la période précédente.
par exemple:
* magnésium (mg) (Groupe IIA) perd ses deux électrons de valence pour devenir Mg²⁺. Sa configuration électronique restante est [NE] 2S²2P⁶, qui est la même que néon (NE) (Groupe VIIIA).
* calcium (CA) (Groupe IIA) perd ses deux électrons de valence pour devenir CA²⁺. Sa configuration électronique restante est [ar] 3s²3p⁶, qui est la même que argon (ar) (Groupe VIIIA).
C'est pourquoi les métaux terrestres alcalins forment facilement +2 cations et sont très réactifs, s'efforçant d'atteindre la configuration d'électrons stable des gaz nobles.
