* Les catalyseurs accélèrent les réactions: Ils fournissent une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible, ce qui rend la réaction plus rapidement.
* Ils restent inchangés: Les catalyseurs ne sont pas consommés dans la réaction. Ils participent au mécanisme de réaction mais sont régénérés sous leur forme d'origine à la fin.
Pensez-y comme ceci: Imaginez un catalyseur en tant que entremetteur. Ils rassemblent des réactifs afin qu'ils puissent réagir plus rapidement, mais le entremetteur eux-mêmes ne change pas dans le processus. Ils peuvent continuer à faire plus de matchs.
Exemple: Dans la décomposition du peroxyde d'hydrogène (H₂o₂), le dioxyde de manganèse (MNO₂) agit comme un catalyseur. La réaction est:
2h₂o₂ → 2h₂o + o₂
Le MNO₂ accélère la réaction mais n'est pas consommé. Il peut être récupéré une fois la réaction terminée.
Remarque importante: Bien que les catalyseurs ne soient pas utilisés dans la réaction, ils peuvent être désactivés par divers facteurs comme l'empoisonnement (contaminants), les changements de température ou de pression, ou même par les produits de réaction eux-mêmes.
