1. Abaisser la pression:
* pourquoi cela fonctionne: Les lois sur le gaz idéales ne supposent pas de forces intermoléculaires entre les particules de gaz. Aux fortes pressions, les molécules de gaz sont plus proches les unes des autres et ces forces deviennent plus importantes.
* Exemple pratique: Imaginez un ballon. Lorsqu'il est gonflé, les molécules de gaz sont rapprochées. Lorsque vous laissez un peu d'air sortir, la pression diminue et les molécules ont plus d'espace, se comportant plus idéalement.
2. Augmenter la température:
* pourquoi cela fonctionne: À des températures plus élevées, les molécules de gaz se déplacent plus rapidement et ont plus d'énergie cinétique. Cela rend les forces intermoléculaires moins importantes, car les molécules se bousculent constamment.
* Exemple pratique: Le chauffage d'un gaz dans un récipient le fera se comporter plus comme un gaz idéal.
3. Choisissez un gaz avec des forces intermoléculaires faibles:
* pourquoi cela fonctionne: Certains gaz (comme les gaz nobles) ont des forces intermoléculaires très faibles, ce qui signifie qu'elles sont déjà plus proches du comportement idéal.
* Exemples: L'hélium (He), le néon (NE), l'argon (AR) sont de bons exemples.
4. Éloignez le gaz de son point de condensation:
* pourquoi cela fonctionne: Alors qu'un gaz s'approche de son point de condensation (la température et la pression à laquelle il devient liquide), les forces intermoléculaires deviennent de plus en plus importantes.
* Exemple: La vapeur d'eau à température ambiante est assez idéale, mais à mesure qu'elle se refroidit vers son point de condensation (100 ° C), il se comporte moins idéalement.
en résumé:
Pour que le gaz réel se comporte plus idéalement, réduisez la pression, augmentez la température, choisissez un gaz avec des forces intermoléculaires faibles et éloignez-la de son point de condensation.
Remarque importante: Aucun véritable gaz n'est vraiment idéal. Cependant, en manipulant ces conditions, nous pouvons nous rapprocher suffisamment d'un comportement idéal à de nombreuses fins pratiques.
