* Hypothèses de gaz idéales: Le modèle de gaz idéal est basé sur plusieurs hypothèses, notamment:
* pas de forces intermoléculaires: Les molécules de gaz idéales sont supposées ne pas avoir d'attraction ou de répulsion entre elles.
* Volume moléculaire négligeable: Le volume des molécules eux-mêmes est considéré comme insignifiant par rapport au volume du conteneur.
* collisions parfaitement élastiques: Les collisions entre les molécules sont supposées être parfaitement élastiques, ce qui signifie qu'aucune énergie n'est perdue.
* Comportement du gaz réel: Les molécules de gaz réelles ont des forces intermoléculaires et leur volume n'est pas négligeable. À des pressions élevées et à des températures basses, ces facteurs deviennent plus importants:
* haute pression: À haute pression, les molécules de gaz sont plus proches les unes des autres, augmentant l'importance des forces intermoléculaires.
* à basse température: À basse température, les molécules ont moins d'énergie cinétique, ce qui rend les forces intermoléculaires plus importantes.
* Minimiser les différences: En se déplaçant vers une pression plus faible et une température plus élevée:
* Pression inférieure: Les molécules de gaz sont plus éloignées, réduisant l'influence des forces intermoléculaires.
* température supérieure: Les molécules ont plus d'énergie cinétique, ce qui rend leur volume négligeable par rapport au conteneur et surmonte les forces intermoléculaires.
Par conséquent, à basse pression et à haute température, le comportement d'un gaz réel se rapprochera plus du comportement d'un gaz idéal.
