Voici pourquoi:
* soufre (s) forme généralement des ions avec des charges de +2, +4 ou +6.
* oxygène (o) forme généralement des ions avec une charge de -2.
Pour équilibrer les charges dans un ion polyatomique, la somme des charges positives doit être égale à la somme des charges négatives. Il est impossible d'y parvenir avec SO5, car la charge négative totale de 5 atomes d'oxygène (-10) devrait être équilibrée par une ion de soufre avec une charge de +10, qui n'est pas une ion de soufre typique.
Ions polyatomiques communs de soufre et d'oxygène:
* sulfite (SO3 ^ 2 -)
* sulfate (SO4 ^ 2 -)
* thiosulfate (S2O3 ^ 2 -)
