Voici pourquoi:
* Emplacement sur le tableau périodique: Les métaux alcalins se trouvent dans le groupe 1 du tableau périodique.
* Configuration électronique: Ils n'ont qu'un seul électron de valence, qu'ils perdent facilement pour former un cation +1. Cela les rend très désireux de réagir avec d'autres éléments.
* Tendances de réactivité: Lorsque vous descendez le groupe, la réactivité des métaux alcalins augmente. En effet, l'électron le plus externe est plus éloigné du noyau et plus facilement enlevé.
Les exemples de métaux alcalins comprennent:
* Lithium (li)
* Sodium (NA)
* Potassium (k)
* Rubidium (RB)
* Césium (CS)
* Francium (FR)
Ces métaux réagissent violemment avec l'eau, l'oxygène et d'autres non-métaux. Ils sont généralement stockés sous l'huile pour les empêcher de réagir avec l'air.
