* Les métaux ont tendance à perdre des électrons, pas à les gagner: L'affinité des électrons est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux. Les métaux ont de faibles énergies d'ionisation, ce qui signifie qu'ils perdent facilement des électrons pour former des ions positifs (cations). Cela les rend moins susceptibles de gagner un électron et de former un ion négatif (anion).

* L'ajout d'un électron à un atome métallique est souvent énergiquement défavorable: Lorsqu'un atome métallique gagne un électron, l'électron ajouté subit une répulsion des électrons existants. Cette répulsion rend le processus énergiquement défavorable, et par conséquent, la valeur d'affinité électronique est souvent négative ou très petite.

* Difficultés expérimentales: Mesurer l'affinité électronique pour les métaux est difficile. Le processus est souvent trop complexe et nécessite des techniques spécialisées qui ne sont pas toujours disponibles.

En revanche, les non-métaux ont généralement une tendance beaucoup plus forte à gagner des électrons. En effet, leurs configurations d'électrons sont proches d'une configuration de gaz noble stable et l'ajout d'un électron remplit leur coque la plus externe. Cela rend le processus d'électrons à gagner énergiquement favorable, entraînant des valeurs d'affinité électronique positives et facilement mesurables.

S'il est difficile de mesurer directement les affinités électroniques pour les métaux, des calculs théoriques peuvent être utilisés pour estimer ces valeurs. Cependant, ces calculs ont souvent des limites et peuvent ne pas refléter avec précision la réalité expérimentale.