Voici pourquoi:
* Bondage métallique fort: Les métaux ont de fortes liaisons métalliques, qui sont des attractions électrostatiques entre les ions métalliques chargés positivement et une «mer» d'électrons délocalisés. Ces liaisons nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser, ce qui entraîne des points d'ébullition élevés.
* Variation des points d'ébullition: Les points d'ébullition des métaux varient considérablement en fonction de facteurs tels que:
* Numéro atomique: Les métaux plus lourds ont généralement des points d'ébullition plus élevés en raison de l'augmentation de la répulsion électron-électron et des liaisons métalliques plus fortes.
* Structure atomique: La disposition des atomes dans le réseau métallique affecte également la force des liaisons et donc le point d'ébullition.
Exemples:
* mercure (hg): Le seul métal liquide à température ambiante, le mercure a un point d'ébullition relativement bas de 356,7 ° C (674,3 ° F).
* tungstène (w): Avec un point d'ébullition de 5 930 ° C (10 700 ° F), le tungstène a le point d'ébullition le plus élevé de tous les éléments.
Conclusion: Alors que certains métaux comme Mercury ont de faibles points d'ébullition, la plupart des métaux ont des points d'ébullition très élevés en raison de leur forte liaison métallique.
