1. liaisons ioniques: Ces liaisons se forment lorsqu'un atome transfère complètement un ou plusieurs électrons à un autre atome. Il en résulte la formation d'ions (atomes chargés) qui sont attirés les uns par les autres en raison de leurs charges opposées. Considérez le sel de table (NaCl) comme un exemple.
2. liaisons covalentes: Dans ce type de liaison, deux atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Ce partage crée une configuration électronique plus stable pour les deux atomes. L'eau (H₂o) est un bon exemple.
3. Liais métalliques: Ce type de liaison se produit entre les atomes métalliques. Dans une liaison métallique, les électrons de valence des atomes métalliques sont délocalisés, ce qui signifie qu'ils sont libres de se déplacer dans toute la structure métallique. Cela crée une mer d'électrons qui maintient les ions métalliques chargés positivement. Pensez à un fil de cuivre.
Il est important de noter qu'il existe d'autres types de liaisons comme les liaisons hydrogène, les forces de van der Waals et coordonnent les liaisons covalentes. Ceux-ci sont souvent classés comme des interactions plus faibles par rapport aux trois types primaires.
