Voici pourquoi:
* Hypothèses de droit du gaz idéal: La loi idéale sur le gaz est basée sur les hypothèses suivantes:
* Les molécules de gaz ont un volume négligeable.
* Les molécules de gaz n'interagissent pas entre elles (pas de forces attractives ou répulsives).
* Comportement du gaz réel: Les gaz réels s'écartent d'un comportement idéal parce que:
* Volume moléculaire: Aux pressions élevées, le volume occupé par les molécules de gaz devient significative par rapport au volume total, invalidant l'hypothèse de volume négligeable.
* Forces intermoléculaires: À basse température, les forces intermoléculaires deviennent plus importantes, provoquant des molécules à s'attirer et à s'écarter du comportement idéal.
Cependant, certains gaz se rapprochent d'un comportement idéal dans certaines conditions:
* basse pression: Aux faibles pressions, le volume occupé par les molécules de gaz est beaucoup plus faible que le volume total et les forces intermoléculaires sont plus faibles.
* Température élevée: À des températures élevées, l'énergie cinétique des molécules surmonte les forces intermoléculaires.
Par conséquent, la loi de gaz idéale est une bonne approximation pour les gaz réels dans des conditions de basse pression et de température élevée. Mais il est important de se rappeler qu'aucun gaz se comporte parfaitement idéalement dans toutes les conditions.
