gaz nobles (groupe 18)
* Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN): Ces gaz sont appelés «nobles» car ils ont une coque extérieure complète d'électrons, ce qui les rend extrêmement stables et peu réactives. Ils existent en tant qu'atomes uniques plutôt que de liaison avec d'autres éléments pour former des composés.
Exceptions à la règle:
* Alors que les gaz nobles ne sont pas réactifs, certains plus lourds (comme le xénon et le krypton) peuvent former des composés dans des conditions très spécifiques, comme une pression extrêmement élevée ou en présence d'éléments hautement électronégatifs comme le fluor.
Autres éléments avec réactivité limitée
* azote (n2): L'azote forme une forte triple liaison avec elle-même, ce qui le rend très stable et difficile à briser. Il forme des composés, mais nécessite souvent des températures ou des catalyseurs élevés pour le faire.
* carbone (c): Le carbone forme de nombreux composés, mais dans sa forme élémentaire (comme le diamant ou le graphite), il est relativement peu réactif.
Concepts clés
* électronégativité: Les éléments à haute électronégativité (comme le fluor) ont une forte tendance à attirer des électrons, ce qui les rend plus susceptibles de former des composés.
* Force de liaison: Des liaisons fortes, comme la triple liaison dans l'azote gazeux (N2), nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, ce qui rend ces éléments moins susceptibles de former des composés.
Remarque importante: Bien que certains éléments soient généralement considérés comme non réactifs, ils peuvent toujours participer à des réactions dans des conditions spécifiques. Par exemple, les gaz nobles peuvent être obligés de réagir dans des conditions extrêmes, et l'azote peut former des composés dans les bonnes circonstances.
