Voici pourquoi:
* Les liaisons uniques permettent la rotation: La liaison unique entre les deux carbones de ClCH2CH2CL est une liaison Sigma. Ce type de liaison permet une rotation libre autour de l'axe de la liaison.
* pas d'orientation fixe: La rotation signifie que les atomes de chlore peuvent être dans différentes orientations les uns des autres. Ils ne sont pas enfermés dans des positions spécifiques comme ils seraient dans une double liaison.
Pensez-y comme ceci: Imaginez une bascule. Les deux carbones sont le point d'appui et les atomes de chlore sont les enfants assis de chaque côté. La bascule peut tourner librement, afin que les enfants puissent changer de position facilement. Il n'y a pas de configuration fixe "cis" ou "trans".
Contraste avec les alcènes:
Les IC et les isomères trans * sont * possibles pour les alcènes (composés avec une double liaison carbone-carbone). En effet, une double liaison se compose d'une obligation Sigma et d'une obligation PI. La liaison Pi restreint la rotation autour de l'axe du carbone-carbone, fixant les positions relatives des substituants.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une représentation visuelle ou si vous avez d'autres questions!
