Molécules polarisées, également appelées molécules polaires , sont des molécules avec une distribution inégale de la charge électrique . Cela signifie qu'une extrémité de la molécule porte un positif légèrement Charge, tandis que l'autre extrémité transporte un légèrement négatif charge. Cette séparation de charge crée un moment dipolaire .
Comment cela se produit-il?
* électronégativité: La distribution inégale de charge se produit en raison des différences d'électronégativité entre les atomes qui forment la molécule. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* liaisons polaires: Lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes se lient, l'atome plus électronégatif attire plus fortement les électrons partagés, conduisant à une liaison covalente polaire . Cela crée une charge négative partielle près de l'atome plus électronégatif et une charge positive partielle près de l'atome moins électronégatif.
* Géométrie moléculaire: La forme de la molécule joue également un rôle. Si les liaisons polaires sont disposées de manière asymétrique dans la molécule, les dipôles de liaison individuels ne s'annulent pas les uns les autres, ce qui entraîne un moment dipolaire et une molécule polarisée.
Exemples de molécules polaires:
* eau (h₂o): L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, créant des liaisons polaires. La forme courbée de la molécule d'eau signifie que les dipôles de liaison ne s'annulent pas, ce qui entraîne un moment dipolaire net.
* ammoniac (nh₃): L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène, créant des liaisons polaires. La forme de pyramide de la molécule d'ammoniac signifie que les dipôles de liaison ne s'annulent pas, ce qui entraîne un moment dipolaire net.
* chlorure d'hydrogène (HCL): Le chlore est plus électronégatif que l'hydrogène, créant une liaison polaire. La forme linéaire de la molécule se traduit par un moment dipolaire net.
Importance des molécules polaires:
Les molécules polaires ont des propriétés uniques qui les rendent essentielles dans de nombreux processus biologiques et chimiques. Certains exemples incluent:
* Solubilité: Les molécules polaires sont généralement solubles dans d'autres solvants polaires comme l'eau.
* Forces intermoléculaires: Les molécules polaires présentent des forces intermoléculaires plus fortes comme la liaison hydrogène, qui influencent leurs points de fusion et d'ébullition, et l'état physique à température ambiante.
* Processus biologiques: Les molécules polaires sont impliquées dans des processus biologiques cruciaux tels que le repliement des protéines, l'activité enzymatique et la signalisation cellulaire.
Contrairement aux molécules polaires, les molécules non polaires ont une répartition uniforme de charge et aucun moment dipolaire net.
Comprendre le concept de molécules polarisées est crucial pour comprendre le comportement et les propriétés de diverses substances et leurs interactions dans différents environnements.
