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    Quelle est l'équation moléculaire complète ionique et net pour NaCl Na2Co3?
    Vous demandez les réactions chimiques impliquant du chlorure de sodium (NaCl) et du carbonate de sodium (Na₂co₃).

    Voici la ventilation:

    1. L'équation moléculaire

    L'équation moléculaire montre les réactifs et les produits comme des composés neutres complets:

    2 NaCl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2 na⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

    2. L'équation ionique complète

    Cette équation montre tous les ions présents en solution:

    2 na⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq) → 2 na⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

    3. L'équation ionique nette

    L'équation ionique nette ne montre que les ions qui participent réellement à la réaction. Dans ce cas, aucune réaction ne se produit car tous les ions sont des ions spectateurs. Ils restent inchangés des deux côtés de l'équation.

    Par conséquent, il n'y a pas d'équation ionique nette pour la réaction de NaCl et Na₂co₃ car aucune réaction ne se produit.

    Pourquoi pas de réaction?

    Le chlorure de sodium (NaCl) et le carbonate de sodium (Na₂co₃) se dissocient complètement dans l'eau, formant leurs ions respectifs. Étant donné que les ions sont déjà présents et en solution, il n'y a pas de force motrice pour qu'une réaction se produise.

    Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer d'autres réactions!

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