Groupe 1 (métaux alcalins)
* Réactivité élevée: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron de valence, qu'ils perdent facilement pour obtenir une configuration de gaz noble stable. Cela les rend très réactifs.
* Réaction avec l'oxygène: Ils réagissent vigoureusement avec de l'oxygène dans l'air pour former des oxydes, qui sont des composés ioniques. Par exemple, le sodium réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de sodium (Na₂o).
* réaction avec l'eau: Ils réagissent violemment avec de l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux et une solution d'hydroxyde. Cette réaction est très exothermique. Par exemple, le lithium réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de lithium (LIOH) et l'hydrogène gazeux (H₂).
* Réaction avec les halogènes: Ils réagissent facilement avec des halogènes pour former des halogénures ioniques. Par exemple, le sodium réagit avec le chlore pour former du chlorure de sodium (NaCl).
Groupe 7 (halogènes)
* Electronagativité élevée: Les halogènes ont sept électrons de valence et sont hautement électronégatifs, ce qui signifie qu'ils attirent fortement les électrons.
* réaction avec les métaux: Ils réagissent avec les métaux pour former des halogénures ioniques. Par exemple, le chlore réagit avec le sodium pour former du chlorure de sodium (NaCl).
* Réaction avec les non-métaux: Ils peuvent également réagir avec d'autres non-métaux pour former des composés covalents. Par exemple, le chlore réagit avec l'hydrogène pour former du chlorure d'hydrogène (HCl).
* molécules diatomiques: Les halogènes existent sous forme de molécules diatomiques (par exemple, cl₂, br₂, i₂) en raison de leur tendance à partager des électrons et à atteindre un octet stable.
en résumé:
La forte réactivité des éléments du groupe 1 et 7 les conduit à former facilement des composés avec d'autres éléments. Cette réactivité est motivée par leur désir d'obtenir une configuration d'électrons stable, soit en perdant des électrons (métaux alcalins), soit en gagnant des électrons (halogènes).
