* La règle des octets: La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une configuration stable de huit électrons dans leur coquille la plus externe (coquille de valence). Cette stabilité provient d'avoir un ensemble complet d'électrons dans la coque de valence, imitant la configuration électronique des gaz nobles.
* Configuration électronique de l'hélium: L'hélium n'a que deux électrons dans sa coque la plus à l'extérieur, ce qui est également sa seule coque. Cette configuration est déjà stable, car elle remplit complètement l'orbitale 1S.
* Pourquoi l'hélium ne réagit pas: Parce que l'hélium a une coquille de valence complète, il n'a pas besoin de gagner, de perdre ou de partager des électrons pour atteindre la stabilité. Cela le rend extrêmement peu réactif et forme rarement des liaisons chimiques.
Exceptions à la règle des octets
Bien que la règle des octets soit une directive utile, il y a quelques exceptions:
* Éléments avec moins de 8 électrons de valence: Des éléments comme l'hydrogène (H) et le lithium (LI) sont stables avec seulement deux électrons dans leur coque de valence.
* Éléments avec plus de 8 électrons de valence: Des atomes plus grands comme le phosphore (P) et le soufre peuvent parfois avoir plus de huit électrons dans leur coquille de valence en raison de la disponibilité des orbitales D vides.
En conclusion: La stabilité de l'hélium provient de sa configuration d'électrons unique, et non du suivi de la règle des octets. Cela en fait un élément extrêmement non réactif, participant rarement à des réactions chimiques.
