Voici pourquoi:
* Le méthanol a un groupe hydroxyle (OH): Ce groupe contient un atome d'oxygène hautement électronégatif lié à un atome d'hydrogène. L'atome d'oxygène attire les électrons partagés dans la liaison, créant une charge négative partielle sur l'oxygène et une charge positive partielle sur l'hydrogène.
* liaison hydrogène: L'atome d'hydrogène partiellement positif dans une molécule de méthanol peut former une forte interaction électrostatique avec l'atome d'oxygène partiellement négatif d'une autre molécule de méthanol. Cette interaction est appelée liaison hydrogène.
* Forces intermoléculaires plus fortes: Les liaisons hydrogène sont beaucoup plus fortes que les forces Van der Waals présentes entre les molécules de méthane. Ces forces intermoléculaires fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, entraînant un point d'ébullition plus élevé pour le méthanol.
en revanche:
* Le méthane n'a que des liaisons C-H: Ces liaisons sont non polaires, ce qui signifie qu'il n'y a pas de différence significative dans l'électronégativité entre le carbone et l'hydrogène. Ce manque de polarité empêche la formation de fortes liaisons hydrogène.
* Forces intermoléculaires plus faibles: Les molécules de méthane ne sont maintenues ensemble que par des forces de van der Waals faibles. Ces forces sont facilement surmontées, conduisant à un point d'ébullition beaucoup plus bas.
Par conséquent, la capacité du méthanol à former des liaisons hydrogène en raison de la présence du groupe hydroxyle est la principale raison de son point d'ébullition significativement plus élevé par rapport au méthane.
