1. Caractère métallique:
* métaux ont tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs (cations).
* oxydes métalliques sont généralement basiques dans la nature. Cela signifie qu'ils réagissent avec les acides pour former des sels et de l'eau.
* Exemples:
* oxyde de sodium (Na₂o): Un oxyde de base hautement réactif, réagit vigoureusement avec de l'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH).
* oxyde de calcium (CAO): Utilisé dans le ciment et le mortier en raison de sa nature fondamentale.
2. Caractère non métallique:
* non-métaux ont tendance à gagner des électrons et à former des ions négatifs (anions).
* oxydes non métalliques sont généralement acides dans la nature. Cela signifie qu'ils réagissent avec des bases pour former des sels et de l'eau.
* Exemples:
* dioxyde de carbone (CO₂): Se dissout dans l'eau pour former de l'acide carbonique (H₂co₃), un acide faible.
* dioxyde de soufre (SO₂): Réagit avec l'eau pour former de l'acide sulfureux (H₂SO₃), responsable des pluies acides.
3. Caractère amphotérique:
* certains éléments , en particulier ceux trouvés à proximité de la frontière "métalloïde" sur le tableau périodique, peuvent présenter à la fois un caractère métallique et non métallique.
* oxydes amphotériques peut réagir avec les acides et les bases.
* Exemples:
* oxyde d'aluminium (al₂o₃): Réagit avec les acides pour former des sels en aluminium et avec des bases pour former des aluminats.
* oxyde de zinc (ZnO): Utilisé dans un écran solaire et des pigments en raison de sa nature amphotérique.
Résumé:
* oxydes métalliques: Basique, réagissez avec les acides.
* oxydes non métalliques: Acide, réagissez avec les bases.
* oxydes amphotériques: Réagir avec les acides et les bases.
Comprendre la tendance:
* sur une période: Le caractère métallique diminue généralement et le caractère non métallique augmente. Par conséquent, les oxydes deviennent de plus en plus acides.
* vers un groupe: Le caractère métallique augmente généralement et le caractère non métallique diminue. Par conséquent, les oxydes deviennent de plus en plus basiques.
La classification des oxydes en fonction de leur caractère métallique et non métallique fournit un cadre utile pour comprendre leurs propriétés chimiques et leur réactivité.
