Voici pourquoi:
* Electrolyse implique d'utiliser l'électricité pour décomposer un composé en ses éléments constituants. Dans le cas de l'eau (H₂O), nous voulons le diviser en hydrogène gazeux (H₂) et oxygène (O₂).
* L'eau elle-même est un très mauvais conducteur d'électricité. Il a besoin d'une substance qui peut se dissoudre et fournir des ions pour transporter le courant électrique.
* Electrolytes forts , comme les sels, se dissocier complètement en ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Ces ions peuvent ensuite transporter le courant électrique et faciliter le processus d'électrolyse.
Voici comment cela fonctionne:
1. dissolvant l'électrolyte: Le sel est dissous dans l'eau, créant une solution contenant des cations chargées positivement (par exemple, Na⁺) et des anions chargés négativement (par exemple, Cl⁻).
2. Application du courant: Lorsqu'un courant électrique est passé par la solution, les cations chargées positivement migrent vers l'électrode négative (cathode) et les anions chargés négativement migrent vers l'électrode positive (anode).
3. Réactions électrochimiques: Aux électrodes, des réactions chimiques se produisent:
* cathode: Les molécules d'eau gagnent des électrons et sont réduites à l'hydrogène gazeux (2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻).
* anode: Les molécules d'eau perdent des électrons et sont oxydées à l'oxygène (2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻).
Remarque importante: L'utilisation d'un électrolyte fort est crucial. Les électrolytes faibles, qui ne se dissocient que partiellement, ne fourniraient pas suffisamment d'ions pour mener l'électricité efficacement pour l'électrolyse de l'eau.
