Si la température d'un gaz est constante et que vous multipliez sa pression par volume, elle sera toujours égale à une constante . Ceci est connu comme Law de Boyle .

Law de Boyle indique que le volume d'une masse donnée d'un gaz idéal est inversement proportionnel à sa pression lorsque la température est maintenue constante. Cela peut être exprimé mathématiquement comme:

p₁v₁ =p₂v₂

Où:

* P₁ =pression initiale

* V₁ =volume initial

* P₂ =pression finale

* V₂ =volume final

Par conséquent, le produit de la pression et du volume (P * V) reste constant tant que la température reste la même.