Explication:
* rayon atomique est la distance entre le noyau et la coquille électronique la plus externe d'un atome.
* métaux alcalins n'ont qu'un seul électron de valence dans leur coquille la plus à l'extérieur. Cet électron unique est tenu vaguement et connaît une charge nucléaire efficace plus faible (la charge positive nette subie par un électron), résultant en un rayon atomique plus important.
* Gas nobles Ayez une coque extérieure complète d'électrons, qui sont étroitement tenues par le noyau. La forte charge nucléaire efficace attire les électrons plus près du noyau, conduisant à des rayons atomiques plus petits.
Exemple:
Au cours de la troisième période, le rayon atomique du sodium (NA) est plus grand que celui de l'argon (AR). En effet, le sodium a un électron de valence, tandis que l'argon a une coque extérieure complète d'électrons.
Résumé:
La tendance des rayons atomiques à travers une période diminue de gauche à droite. Cela est dû à l'augmentation de la charge nucléaire efficace, ce qui rapproche les électrons du noyau. Par conséquent, les métaux alcalins ont des rayons atomiques plus importants que les gaz nobles au cours de la même période.
