Voici pourquoi:
* composés ioniques: Ces composés sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions).
* Solution aqueuse: Lorsqu'un composé ionique se dissout dans l'eau, les ions se dissocient (séparés) les uns des autres et deviennent entourés de molécules d'eau.
* Conductivité électrique: Ces ions libres en solution peuvent se déplacer, portant une charge électrique. Ce mouvement des particules chargées permet à la solution de conduire de l'électricité.
Exemples d'électrolytes:
* chlorure de sodium (NaCl): Se dissout en ions Na + et Cl-.
* Hydroxyde de potassium (KOH): Se dissout en ions k + et oh-.
* sulfate de cuivre (CUSO4): Se dissout en ions Cu2 + et SO42.
Remarque: Tous les composés ioniques ne sont pas des électrolytes. Certains composés ioniques ne sont que légèrement solubles dans l'eau, ce qui signifie qu'ils ne produisent pas suffisamment d'ions libres pour conduire efficacement l'électricité.
