Comprendre la solubilité molaire et le pH
* solubilité molaire: La solubilité molaire d'un sel est la concentration du cation métallique (ou de l'anion) dans une solution saturée à une température donnée.
* pH: Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution.
comment le pH affecte la solubilité
Le pH d'une solution peut affecter la solubilité des sels qui impliquent des acides ou des bases faibles. En effet, l'équilibre de la réaction de dissolution peut être décalé par la présence d'ions H + ou OH-.
Analyser les sels
Examinons chaque sel:
* na3po4 (phosphate de sodium): Les ions phosphatés (PO43-) sont la base conjuguée d'un acide faible (H3PO4). Dans les solutions acides, les ions H + réagiront avec PO43- pour former H3PO4, en déplaçant l'équilibre de dissolution vers la droite, augmentant la solubilité. Dans les solutions de base, les ions auront un effet minimal sur la solubilité.
* NAF (fluorure de sodium): Les ions fluorures (F-) sont la base conjuguée d'un acide faible (HF). Semblable au phosphate, la solubilité de la NAF augmentera dans les solutions acides en raison de la réaction de H + avec F-.
* KNO3 (nitrate de potassium): Les ions nitrate (NO3-) sont la base conjuguée d'un acide fort (HNO3). Les acides / bases forts n'affectent pas la solubilité de leurs bases conjuguées, de sorte que le pH n'affectera pas la solubilité de KNO3.
* alcl3 (chlorure d'aluminium): Le chlorure d'aluminium n'implique pas un acide ou une base faible. Le pH n'affectera pas de manière significative sa solubilité.
* MNS (manganèse (ii) sulfure): Les ions sulfure (S2-) sont la base conjuguée d'un acide faible (H2S). La solubilité du MNS augmentera dans les solutions acides en raison de la réaction de H + avec S2-.
Conclusion
Les sels dont la solubilité molaire est affectée par le pH de la solution est:
* na3po4 (phosphate de sodium)
* naf (fluorure de sodium)
* MNS (manganèse (ii) sulfure)
Remarque importante: La solubilité de ces sels augmentera dans les solutions acides et diminuera les solutions de base.
