Atome d'hydrogène excité:
* électron dans un niveau d'énergie plus élevé: Dans un atome d'hydrogène normal, l'électron unique occupe l'état fondamental (n =1). Lorsqu'il absorbe l'énergie (par exemple, à partir de la lumière), il passe à un niveau d'énergie plus élevé (n =2, 3, etc.). C'est l'état excité.
* instable: L'état excité est instable. L'électron finira par libérer l'énergie absorbée et reviendra à l'état fondamental, émettant souvent de la lumière dans le processus.
* Spectre d'émission unique: Les longueurs d'onde spécifiques de la lumière émises pendant la dé-excitation sont uniques à l'hydrogène et forment son spectre de ligne caractéristique.
tout autre atome:
* Electrons multiples: D'autres atomes ont plusieurs électrons, chacun occupant différents niveaux d'énergie.
* Niveaux d'énergie plus complexes: Les niveaux d'énergie dans les atomes multi-électrons sont plus complexes en raison des interactions entre les électrons.
* Spectres d'émission plus complexes: Les spectres d'émission d'autres atomes sont plus complexes que l'hydrogène, avec beaucoup plus de transitions et de lignes possibles.
en résumé:
La différence fondamentale est qu'un atome d'hydrogène est un atome d'hydrogène avec son électron dans un niveau d'énergie plus élevé que son état fondamental. Cette excitation est un état temporaire et l'électron reviendra éventuellement à son état fondamental. D'autres atomes ont également des états excités, mais leurs niveaux d'énergie et leurs spectres d'émission sont plus complexes en raison de la présence d'électrons multiples et d'interactions entre eux.
