Lorsque le volume d'un gaz diminue tandis que la température reste constante, la pression du gaz augmente . Ceci est une conséquence directe de la loi de Boyle .

Law de Boyle indique que le produit de la pression et du volume d'un gaz est constant à une température constante. Mathématiquement, cela peut être exprimé comme:

`` '

P₁v₁ =p₂v₂

`` '

où:

* P₁ est la pression initiale

* V₁ est le volume initial

* P₂ est la pression finale

* V₂ est le volume final

Si le volume (V₂) diminue, pour maintenir le produit constant, la pression (P₂) doit augmenter.

Pensez-y de cette façon:

Imaginez un nombre fixe de molécules de gaz rebondissant à l'intérieur d'un conteneur. Lorsque vous diminuez le volume du conteneur, vous vous rapprochez essentiellement les molécules. Cela signifie que les molécules entrent en collision plus fréquemment avec les parois du récipient, entraînant une pression plus élevée.