* Formule empirique: Représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Il vous indique le type d'atomes présents et leurs proportions relatives.
* Formule moléculaire: Représente le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule du composé.
Voici la relation clé:
* La formule moléculaire est toujours un multiple entier de la formule empirique.
Exemple:
* glucose:
* Formule empirique: Ch₂o (c'est le rapport le plus simple des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène)
* Formule moléculaire: C₆h₁₂o₆ (c'est le nombre réel d'atomes dans une molécule de glucose)
Pour passer de la formule empirique à la formule moléculaire, vous avez besoin:
1. La formule empirique: Cela vous indique les ratios d'atomes de base.
2. La masse molaire du composé: Cela vous indique la masse réelle d'une molécule.
Voici comment trouver la formule moléculaire:
1. Calculez la masse de formule empirique: Additionnez les masses atomiques des atomes dans la formule empirique.
2. Divisez la masse molaire du composé par la masse de formule empirique: Cela vous donne le multiplicateur entier pour la formule empirique.
3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le multiplicateur: Cela vous donne la formule moléculaire.
en résumé:
* La formule empirique vous indique le * type * et * nombre relatif * d'atomes dans un composé.
* La formule moléculaire vous indique le * nombre réel * d'atomes dans une molécule du composé.
* La formule moléculaire est toujours un multiple en nombre entier de la formule empirique.
