* électronégativité: L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. Le chlore a une électronégativité plus élevée (3,16) que le sodium (0,93). Cela signifie que le chlore a une traction plus forte sur les électrons partagés.
* Configuration électronique: Le chlore (CL) a 7 électrons de valence dans sa coquille extérieure, ce qui en fait un électron à moins d'un octet complet. Cela le rend hautement réactif et désireux de gagner un électron pour atteindre la stabilité. Le sodium (NA) n'a qu'un seul électron de valence, ce qui facilite la perte de cet électron et atteint une configuration stable.
* liaison ionique: Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium perd facilement son électron de valence, devenant un ion chargé positivement (Na +). Le chlore gagne cet électron, devenant un ion chargé négativement (Cl-). Cette forte attraction entre les ions chargés opposées forme la liaison ionique dans le chlorure de sodium (NaCl).
Essentiellement, l'électronégativité plus élevée du chlore et sa tendance à gagner un électron le rendent beaucoup plus attrayant pour les électrons que le sodium.
