Voici ce qui se passe:
* magnésium (mg) est plus réactif que cuivre (Cu) . Cela signifie que le magnésium a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* Lorsque le magnésium est placé dans une solution de sulfate de cuivre (Cuso₄), les atomes de magnésium donnent des électrons aux ions cuivre (Cu²⁺) dans la solution.
* Cela fait que les ions cuivre gagnent des électrons et deviennent des atomes de cuivre neutres, qui précipitent ensuite de la solution sous forme de cuivre solide.
* Les ions de magnésium (mg²⁺) formés pendant la réaction se dissolvent dans la solution, en remplaçant les ions cuivre.
La réaction globale peut être représentée par l'équation suivante:
Mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)
Observations:
* Vous remarquerez un solide (cuivre) brun rougeâtre se formant à la surface du magnésium métal.
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompera progressivement à mesure que les ions cuivre sont consommés.
Remarque importante: Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur. Le navire de réaction peut se sentir chaud au toucher.
