* électronégativité: Cette propriété mesure la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. Plus l'électronégativité est élevée, plus la traction des électrons partagés est forte.
* Types de liaisons:
* covalent non polaire: Lorsque deux atomes ont des électronégativités similaires, ils partagent des électrons assez également, résultant en une liaison non polaire.
* covalent polaire: Lorsqu'il y a une différence d'électronégativité, l'atome avec une électronégativité plus élevée attire plus fortement les électrons partagés. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur cet atome et une charge positive partielle (Δ +) sur l'autre atome. Cette distribution d'électrons inégale crée une liaison polaire .
* ionic: Lorsque la différence d'électronégativité est grande (généralement supérieure à 2,0), plus l'atome électronégatif vole essentiellement l'électron de l'autre atome, créant des ions et une liaison ionique.
* signification:
* polarité: Les liaisons covalentes polaires conduisent à des molécules polaires, qui ont une extrémité positive et négative. Cette polarité est cruciale pour de nombreuses interactions chimiques, notamment:
* Solubilité: Les molécules polaires ont tendance à se dissoudre dans des solvants polaires (comme l'eau), tandis que les molécules non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires (comme l'huile).
* Forces intermoléculaires: Les molécules polaires ont des forces intermoléculaires plus fortes que les molécules non polaires, entraînant des points de fusion plus élevés et des points d'ébullition.
* Réactivité chimique: Les molécules polaires peuvent s'engager dans différentes réactions chimiques que les molécules non polaires.
Exemples:
* H-Cl: Différence d'électronégativité ≈ 0,9 (liaison covalente polaire)
* c-o: Différence d'électronégativité ≈ 1,0 (liaison covalente polaire)
* na-cl: Différence d'électronégativité ≈ 2,1 (liaison ionique)
en résumé, Une différence d'électronégativité entre 1,7 et 2.0 indique une liaison où les électrons sont partagés de manière inégale, créant une liaison covalente polaire. Cette polarité a des implications importantes pour les propriétés et la réactivité de la molécule résultante.
