* La polarité est la clé: L'eau est un polaire molécule. Cela signifie que les électrons de la molécule ne sont pas partagés également entre l'oxygène et les atomes d'hydrogène. L'oxygène est plus électronégatif, ce qui signifie qu'il attire plus les électrons, conduisant à une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et aux charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène.
* liaison hydrogène: Cette polarité permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène fortes avec d'autres molécules polaires. Ces liaisons sont la principale raison pour laquelle l'eau est un si bon solvant.
* Processus de dissolution: Lorsqu'une substance polaire (comme le sel) est dissoute dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions (comme le sodium et le chlorure) et les séparent, brisant les liaisons ioniques. Les atomes d'oxygène partiellement négatifs de l'eau attirent les ions positifs, tandis que les atomes d'hydrogène partiellement positifs attirent les ions négatifs.
en résumé: La capacité de l'eau à dissoudre de nombreuses substances est due à sa polarité et sa capacité à former des liaisons hydrogène , non pas parce que les électrons sont partagés également.
