* l'oxygène gazeux (O₂) est une molécule diatomique, ce qui signifie qu'il se compose de deux atomes d'oxygène.

* La liaison entre les deux atomes d'oxygène dans O₂ est une liaison covalente non polaire. C'est parce que:

* Les atomes d'oxygène ont la même électronégativité. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Puisqu'ils ont la même électronégativité, les électrons de la liaison sont partagés également.

* La molécule est symétrique. Les deux atomes d'oxygène sont identiques et la liaison est symétrique, ce qui signifie qu'il n'y a pas de séparation de charge.

En revanche, une liaison covalente polaire se produit lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes partagent des électrons. Il en résulte une charge positive partielle sur un atome et une charge négative partielle sur l'autre.

Exemples de liaisons covalentes polaires:

* Eau (H₂O):L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, résultant en une molécule polaire.

* Monoxyde de carbone (CO):l'oxygène est plus électronégatif que le carbone, créant une liaison polaire.