L'acide carbonique (H₂co₃) est un acide diprotique, ce qui signifie qu'il peut donner deux protons (H⁺). Il a deux constantes de dissociation, Ka1 et Ka2, représentant chaque étape du don de protons.

Voici les équations des constantes de dissociation de l'acide carbonique:

1. Première dissociation:

H₂co₃ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)

ka1 =[h⁺] [hco₃⁻] / [h₂co₃] =4,3 × 10⁻⁷

2. Deuxième dissociation:

HCO₃⁻ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

ka2 =[h⁺] [co₃²⁻] / [HCO₃⁻] =4,7 × 10⁻½

Remarque: Les valeurs de Ka1 et Ka2 sont données à 25 ° C.