1. Eau pure:
* concentration la plus élevée: L'eau pure a la plus forte concentration de molécules d'eau, car elle ne contient que de l'eau.
* molarité: La molarité de l'eau pure est d'environ 55,5 m (moles par litre).
2. Solutions:
* Concentration inférieure: Lorsqu'un soluté (comme le sel, le sucre ou un produit chimique) est dissous dans l'eau, la concentration de molécules d'eau diminue.
* dilution: Plus il y a de soluté ajouté, plus l'eau devient diluée.
* La concentration dépend du soluté: La concentration spécifique de l'eau variera en fonction de la quantité et du type de soluté présentes.
* Exemple: Une solution d'eau salée (NaCl dissous dans l'eau) aura une concentration plus faible de molécules d'eau que l'eau pure.
Mesurer la concentration d'eau:
Bien qu'il ne soit pas typique de mesurer directement la concentration d'eau dans les solutions, nous pouvons déduire sa concentration en:
* Mollarité du soluté: Connaître la molarité du soluté nous permet de calculer la molarité de l'eau, compte tenu du volume total de la solution.
* Mesurer d'autres propriétés: Certaines propriétés des solutions, comme la pression de vapeur, le point de congélation ou la pression osmotique, sont influencées par la concentration d'eau, nous permettant de déduire sa concentration.
Point clé: La concentration d'eau dans une solution est inversement proportionnelle à la concentration du soluté. Plus il y a de soluté présente, plus la concentration des molécules d'eau est faible.
