Voici pourquoi:
* énergie d'ionisation est l'énergie minimale requise pour éliminer un électron d'un atome gazeux ou d'un ion dans son état électronique terrestre.
* Énergie de première ionisation fait référence à la suppression du premier électron.
* Deuxième énergie d'ionisation fait référence au retrait du deuxième électron après que le premier ait déjà été supprimé.
Facteurs affectant l'énergie de la seconde ionisation:
* Charge nucléaire: Une charge nucléaire plus élevée (plus de protons) attire plus les électrons, ce qui rend plus difficile la suppression d'un autre électron, augmentant l'énergie d'ionisation.
* Blindage électronique: Les électrons dans les coquilles intérieures protègent les électrons externes de la charge nucléaire complète. Cet effet de blindage est plus faible lors du retrait du deuxième électron, car il y a un blindage d'électrons de moins le noyau.
* Configuration électronique: Le retrait d'un électron d'un sous-coquille rempli ou à moitié rempli nécessite plus d'énergie que d'en retirer un d'une sous-coquille partiellement remplie.
Remarque: La deuxième énergie d'ionisation est toujours plus élevée que la première énergie d'ionisation. En effet
Exemple:
Par exemple, la deuxième énergie d'ionisation du sodium (NA) est de 4562 kJ / mol. Cela signifie que 4562 kJ d'énergie sont nécessaires pour retirer le deuxième électron d'un ion sodium (Na +), qui a déjà perdu son premier électron.
Pour calculer l'énergie totale requise pour éliminer deux électrons de valence, vous ajouteriez les première et deuxième énergies d'ionisation.
