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    Combien d'atomes de carbone y a-t-il dans un diamant à 2,4 carats?
    Voici comment déterminer le nombre d'atomes de carbone dans un diamant à 2,4 carats:

    1. Convertir les carats en grammes:

    * 1 carat =0,2 grammes

    * 2,4 carats * (0,2 grammes / carat) =0,48 grammes

    2. Calculez le nombre de moles:

    * La masse molaire de carbone est de 12,01 g / mol.

    * Moles de carbone =(0,48 grammes) / (12,01 g / mol) =0,04 moles

    3. Calculez le nombre d'atomes:

    * Le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23) nous dit le nombre d'atomes dans une taupe d'une substance.

    * Nombre d'atomes de carbone =(0,04 moles) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) ≈ 2,4 x 10 ^ 22 atomes

    Par conséquent, il y a environ 2,4 x 10 ^ 22 atomes de carbone dans un diamant de 2,4 carats.

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