Réaction:
La réaction entre les composés métalliques alcalins et les composés d'ammonium entraîne la formation de gaz d'ammoniac (NH3) , eau (H2O) , et le Salt métallique alcalin correspondant .
Équation générale:
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M (OH) + NH4X → NH3 + H2O + MX
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Où:
* m: Métal alcali (par exemple, Na, K, Li)
* oh: Ion hydroxyde
* nh4x: Sel d'ammonium (par exemple, NH4CL, NH4NO3)
* nh3: Gaz d'ammoniac
* H2O: Eau
* mx: Sel en métal alcalin (par exemple, NaCl, KCL, LICL)
Exemple:
La réaction entre l'hydroxyde de sodium (NaOH) et le chlorure d'ammonium (NH4CL) produit du gaz d'ammoniac, de l'eau et du chlorure de sodium (NaCl):
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NaOH + NH4CL → NH3 + H2O + NaCl
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Mécanisme:
La réaction se produit en deux étapes:
1. Transfert de protons: L'ion hydroxyde du composé métallique alcalin attaque l'ion ammonium du composé d'ammonium, éliminant un proton (H +) et formant de l'eau.
2. Formation d'ammoniac: Le reste de l'ion d'ammonium (NH3 +) perd un autre proton pour former l'ammoniac de gaz.
Observations:
* La réaction s'accompagne souvent de la libération d'une odeur piquante, caractéristique du gaz d'ammoniac.
* Si la réaction est effectuée dans un système fermé, la pression à l'intérieur du système augmentera en raison de la formation de gaz d'ammoniac.
Applications:
Cette réaction est utilisée dans diverses applications, notamment:
* Production d'ammoniac: Cette réaction peut être utilisée pour produire de l'ammoniac de gaz en laboratoire.
* Analyse des composés d'ammonium: La réaction peut être utilisée pour détecter et quantifier les composés d'ammonium dans des échantillons.
* Élimination de l'ammoniac des eaux usées: Cette réaction peut être utilisée pour éliminer l'ammoniac des eaux usées en la réagissant avec un hydroxyde de métal alcalin.
Précautions de sécurité:
* Le gaz d'ammoniac est toxique et peut être nocif s'il est inhalé.
* La réaction peut être exothermique et peut produire de la chaleur.
* Traitez toujours les composés métalliques alcalins et les composés d'ammonium avec soin et portez un équipement de sécurité approprié.
