1. Refroidissement rapide:
La solution chaude perdra rapidement de la chaleur dans l'eau froide environnante dans le bain de glace. La température de la solution diminuera considérablement.
2. Solubilité réduite:
L'acide benzoïque est plus soluble dans les solvants chauds que les solvants froids. À mesure que la température diminue, la solubilité de l'acide benzoïque dans la solution diminue. Cela conduit à la précipitation des cristaux d'acide benzoïque de la solution.
3. Cristallisation:
Comme l'acide benzoïque se précipite hors de la solution, il cristallisera. Le taux de cristallisation dépend de la vitesse de refroidissement et de la concentration initiale d'acide benzoïque.
4. Supersaturation:
Initialement, la solution peut devenir sursaturée avec de l'acide benzoïque. Cela signifie que la concentration d'acide benzoïque est supérieure à sa solubilité d'équilibre à la température plus basse. Cependant, la sursaturation est instable et la cristallisation se produira éventuellement pour atteindre l'équilibre.
5. Formation de cristaux d'acide benzoïque:
L'acide benzoïque précipité formera des cristaux, dont la taille et la forme dépendent de la vitesse de refroidissement et de la présence d'impuretés dans la solution.
Effet global:
Le placement immédiat d'une solution d'acide benzoïque chaud dans un bain de glace entraîne une diminution rapide de la température, une solubilité réduite de l'acide benzoïque et la précipitation et la cristallisation des cristaux d'acide benzoïque de la solution.
Applications:
Ce principe est couramment utilisé en chimie organique pour purifier l'acide benzoïque. En refroidissant une solution chaude contenant de l'acide benzoïque, l'acide benzoïque peut être cristallisé et séparé des impuretés qui restent dissous dans la solution.
