Différences clés:
* équilibre: Les expressions d'équilibre pour KA et KB sont différentes. KA décrit la dissociation d'un acide en ions H + et sa base conjuguée, tandis que KB décrit la réaction d'une base avec de l'eau pour produire des ions et son acide conjugué.
* Rôle de l'eau: L'eau est un réactif dans l'équilibre KB, mais il n'est pas dans l'équilibre KA.
* Mesure du pH: Le KA est généralement déterminé en mesurant le pH d'une solution d'acide faible, puis en utilisant le pH pour calculer la concentration d'ion hydronium ([H +]). KB est déterminé en mesurant le POH d'une solution de base faible, puis en utilisant le POH pour calculer la concentration d'ions hydroxyde ([OH-]).
comment déterminer KB:
1. titration: Titre une concentration connue de la base faible avec un acide fort (comme le HCl).
2. Mesure du pH: Surveillez le pH de la solution pendant le titrage.
3. Point de demi-équivalence: Le pH au point de demi-équivalence est égal au PKB de la base.
4. Calculer KB: Utilisez la relation:kb =10 ^ (- pkb)
en résumé: Bien que les concepts de KA et KB soient similaires, ils représentent différentes réactions d'équilibre et nécessitent différentes approches expérimentales pour la détermination.
