Voici pourquoi:
* Dépression de point de congélation: Il s'agit d'une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du nombre de particules de soluté présentes dans une solution, et non de leur identité.
* Soluté et solvant: Dans ce cas, le naphtalène est le solvant (la substance qui dissout l'autre), et le p-nitrotoluène est le soluté (la substance qui se dissout).
* Perturbation du réseau cristallin: Lorsque vous ajoutez du p-nitrotoluène au naphtalène, les molécules de p-nitrotoluène perturbent la disposition ordonnée des molécules de naphtalène dans le réseau cristallin. Cela rend plus difficile pour les molécules de naphtalène de former une structure solide.
* Point de congélation inférieur: En conséquence, la température à laquelle la solution de naphtalène se figera est inférieure au point de congélation du naphtalène pur.
Points clés:
* La quantité de dépression de point de congélation dépend de la concentration du soluté (p-nitrotoluène). Plus la concentration est élevée, plus la dépression est élevée.
* Cet effet est utile pour déterminer le poids moléculaire d'un soluté (en utilisant une technique appelée cryoscopie).
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