Dépression de point de congélation
* Interférence avec la liaison des molécules d'eau: Lorsque le sel se dissout dans l'eau, les ions de sodium (Na +) et de chlorure (Cl-) interagissent avec les molécules d'eau. Ces interactions perturbent la liaison hydrogène normale entre les molécules d'eau, ce qui rend plus difficile pour eux de former la structure cristalline requise pour la congélation.
* abaissant le point de congélation: Cette perturbation nécessite une température plus basse pour que les molécules d'eau ralentissent suffisamment pour surmonter l'interférence et former de la glace.
Élévation du point d'ébullition
* Concentration accrue de particules: L'ajout de sel augmente la concentration de particules dissous dans la solution.
* Réduction de la pression de vapeur: Ces particules dissous interfèrent avec la capacité des molécules d'eau à s'échapper de la phase liquide dans la phase gazeuse (vapeur). Cela abaisse la pression de vapeur de la solution.
* point d'ébullition supérieur: Pour atteindre le point d'ébullition, la pression de vapeur du liquide doit être égale à la pression atmosphérique environnante. Étant donné que la solution saline a une pression de vapeur plus faible, elle doit atteindre une température plus élevée pour atteindre cet équilibre, d'où le point d'ébullition plus élevé.
en résumé:
* Dépression de point de congélation: Le NaCl perturbe la liaison hydrogène de l'eau, ce qui rend plus difficile le gel.
* Élévation du point d'ébullition: Le NaCl augmente la concentration de particules, abaissant la pression de vapeur et nécessitant une température plus élevée pour l'ébullition.
