Propriétés physiques:
* bons conducteurs de chaleur et d'électricité: Cela est dû à la libre circulation des électrons dans leur coquille extérieure.
* malléable et ductile: Ils peuvent être martelés en feuilles minces (malléables) et dessinés dans des fils (ductile).
* solide à température ambiante (sauf le mercure): La plupart des métaux ont une structure cristalline, leur donnant une solidité distincte.
* Lustous: Ils ont une apparence brillante, reflétant bien la lumière.
* haute densité: Les métaux sont généralement denses, ce qui signifie qu'ils ont beaucoup de masse emballé dans un petit volume.
* Points de fusion et d'ébullition élevés: La plupart des métaux nécessitent une chaleur importante pour fondre ou faire bouillir.
Propriétés chimiques:
* a tendance à perdre des électrons pour former des ions positifs (cations): Il s'agit de leur principal comportement chimique.
* réactif avec les acides: De nombreux métaux réagissent avec les acides pour former des sels et de l'hydrogène gazeux.
* Formez des alliages: Les métaux peuvent être mélangés avec d'autres métaux ou non-métaux pour créer des alliages avec des propriétés uniques.
* corrodible: De nombreux métaux réagissent avec l'oxygène ou d'autres substances dans l'environnement, conduisant à la corrosion.
Autres caractéristiques notables:
* Sonorous: De nombreux métaux produisent un son qui sonne lorsqu'il est frappé.
* opaque: Ils ne permettent pas à la lumière de les traverser.
* Propriétés magnétiques: Certains métaux, comme le fer, le nickel et le cobalt, sont fortement attirés par les aimants.
Remarque: Bien que ce soient des caractéristiques générales, il existe des exceptions à chacun. Par exemple, le mercure est un liquide à température ambiante, et certains métaux comme l'or et le platine sont très peu réactifs.
La compréhension de ces caractéristiques nous aide à apprécier la polyvalence des métaux et leur rôle important dans notre vie quotidienne, des structures des bâtiments à l'électronique de nos appareils.
