Cette question présente un peu de paradoxe. Vous posez des questions sur la solubilité d'un gaz dans l'eau si le volume est * diminué * mais * reste constant *. Voici pourquoi cela n'a pas tout à fait de sens et comment penser à la relation entre la solubilité et le volume de gaz:

* Le volume ne peut pas diminuer et rester constant simultanément. Ce sont des concepts opposés.

* La solubilité est affectée par la pression, pas seulement le volume. Lorsque nous parlons de solubilité du gaz, nous sommes vraiment intéressés par la pression exercée par le gaz au-dessus du liquide.

Voici la bonne façon de comprendre la relation:

* diminuer le volume d'un conteneur tenant un gaz * augmente * la pression. Ceci est basé sur la loi de Boyle (p₁v₁ =p₂v₂).

* augmentant la pression * augmente * la solubilité d'un gaz dans l'eau. Il s'agit de la loi d'Henry, qui indique que la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide.

en résumé: Si vous diminuez le volume d'un conteneur contenant un gaz, vous augmentez la pression, et cela * augmente * la solubilité du gaz dans l'eau.